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公式：
m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）?饱和溶液中溶质质量分数?= [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度是指一定温度下 ，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数 。溶解度 ，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 ，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 。物质的溶解度属于物理性质。
溶解度明显受温度的影响 ，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低 。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示 。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大 ，硝酸钾KNO?的溶解度随温度的升高而迅速增大 ，而硫酸钠Na?SO?的溶解度却随温度的升高而减小。
扩展资料：
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示 。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气 ，则表示为1.82mL/100mL水等 。
气体的溶解度除与气体本性 、溶剂性质有关外 ，还与温度 、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少 ，由于气体溶解时体积变化很大 ，故其溶解度随压强增大而显著增大。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少 。这一点对气体来说没有例外 ，因为当温度升高时 ，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出 。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时 ，液面上的气体的浓度增大 ，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多 ，从而使气体的溶解度变大 。而且 ，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下） 。
例如，在20℃时 ，氢气的压强是1.013×10?Pa ，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时 ，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
百度百科——溶解度
溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100%
溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）
溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)
对于饱和溶液 ，溶液质量分数w = S/(S+100)
所以溶解度S = 100/(1/w - 1)
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